高三化学化学平衡教案(经典3篇)
高三化学化学平衡教案 篇一
教案标题：探索化学平衡的原理与条件
教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点；
2. 掌握平衡常数和反应物浓度之间的关系；
3. 理解影响化学平衡的因素和条件。
教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点；
2. 平衡常数和反应物浓度之间的关系；
3. 影响化学平衡的因素和条件。
教学难点：
1. 平衡常数和反应物浓度之间的关系；
2. 影响化学平衡的因素和条件。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂、酒精灯等；
2. 实验材料：相关实验步骤和记录表；
3. 教学课件：包括化学平衡的概念和特点、平衡常数和反应物浓度之间的关系、影响化学平衡的因素和条件等。
教学过程：
Step 1 引入（10分钟）
教师通过提问引导学生思考：什么是化学平衡？化学平衡有什么特点？
Step 2 概念讲解（15分钟）
教师通过课件展示化学平衡的概念和特点，并与学生进行讨论和互动。教师解释化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态，并且反应物和生成物浓度保持不变的现象。
Step 3 平衡常数的计算（20分钟）
教师通过课件展示平衡常数的计算方法，并结合实例进行讲解。教师解释平衡常数是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间的比例关系，用来描述反应的倾向性和平衡位置。
Step 4 影响化学平衡的因素和条件（25分钟）
教师通过课件展示影响化学平衡的因素和条件，并与学生进行讨论和互动。教师解释影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
Step 5 实验演示（30分钟）
教师进行实验演示，演示不同因素对化学平衡的影响。教师引导学生观察实验现象，并进行讨论和总结。
Step 6 总结与讨论（15分钟）
教师与学生进行总结和讨论，总结化学平衡的原理和条件，并与学生进行互动和答疑。
教学延伸：
教师可以通过课外拓展实验或案例分析，加深学生对化学平衡的理解和应用。
高三化学化学平衡教案 篇二
教案标题：化学平衡的实际应用
教学目标：
1. 了解化学平衡在实际生活和工业中的应用；
2. 掌握化学平衡在工业生产中的应用；
3. 理解化学平衡在环境保护中的应用。
教学重点：
1. 化学平衡在实际生活和工业中的应用；
2. 化学平衡在工业生产中的应用；
3. 化学平衡在环境保护中的应用。
教学难点：
1. 化学平衡在工业生产中的应用；
2. 化学平衡在环境保护中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂、酒精灯等；
2. 实验材料：相关实验步骤和记录表；
3. 教学课件：包括化学平衡在实际生活和工业中的应用、化学平衡在工业生产中的应用、化学平衡在环境保护中的应用等。
教学过程：
Step 1 引入（10分钟）
教师通过提问引导学生思考：化学平衡在实际生活和工业中有哪些应用？为什么化学平衡在工业生产和环境保护中很重要？
Step 2 实际应用讲解（15分钟）
教师通过课件展示化学平衡在实际生活和工业中的应用，并与学生进行讨论和互动。教师解释化学平衡在生活中的应用包括酸碱平衡、酶的作用和呼吸等。
Step 3 工业生产中的应用（20分钟）
教师通过课件展示化学平衡在工业生产中的应用，并结合实例进行讲解。教师解释化学平衡在工业生产中的应用包括合成氨、制取硫酸和制取氯气等。
Step 4 环境保护中的应用（25分钟）
教师通过课件展示化学平衡在环境保护中的应用，并与学生进行讨论和互动。教师解释化学平衡在环境保护中的应用包括废水处理、大气污染控制和固体废物处理等。
Step 5 实验演示（30分钟）
教师进行实验演示，演示化学平衡在工业生产和环境保护中的应用。教师引导学生观察实验现象，并进行讨论和总结。
Step 6 总结与讨论（15分钟）
教师与学生进行总结和讨论，总结化学平衡在实际生活和工业中的应用，并与学生进行互动和答疑。
教学延伸：
教师可以通过课外拓展实验或案例分析，加深学生对化学平衡在实际应用中的理解和应用。
高三化学化学平衡教案 篇三
高三化学化学平衡教案
教学目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2x
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的'关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（平NH3）／n（平总）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
