高三化学化学平衡教案(推荐3篇)
高三化学化学平衡教案 篇一
课题：化学平衡
教学目标：
1. 理解化学平衡的概念和特征；
2. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；
3. 理解平衡位置的影响因素；
4. 掌握平衡位置的预测方法。
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特征
化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度或物质的物态保持不变的状态。化学平衡的特征包括反应速率相等、浓度不变、物质的物态不变等。
2. 化学平衡的表达式和计算方法
化学平衡可用化学平衡方程式表示，例如：aA + bB ? cC + dD。其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。通过化学平衡方程式，可以得到反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学平衡的计算方法主要有：摩尔比例法、质量比例法、体积比例法和摩尔浓度法等。学生需要掌握不同计算方法的应用场景和具体步骤。
3. 平衡位置的影响因素
平衡位置指化学平衡中反应物和生成物浓度的比例。平衡位置受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度的变化会改变反应物和生成物的摩尔比例，从而改变平衡位置。根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应向吸热方向移动，平衡位置向右移动；当温度降低时，反应向放热方向移动，平衡位置向左移动。
压力的变化也会改变平衡位置。当压力增加时，平衡位置会向具有较少分子数的一侧移动，以减少总分子数；当压力减小时，平衡位置会向具有较多分子数的一侧移动，以增加总分子数。
浓度的变化也会影响平衡位置。当反应物浓度增加时，平衡位置向生成物方向移动，以消耗多余的反应物；当反应物浓度减少时，平衡位置向反应物方向移动，以补充不足的反应物。
4. 平衡位置的预测方法
平衡位置的预测方法主要有两种：根据反应物和生成物的摩尔比例关系，以及根据Le Chatelier原理。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以通过已知物质的摩尔比例来推算平衡位置的移动方向。
根据Le Chatelier原理，可以根据温度、压力和浓度的变化预测平衡位置的移动方向。例如，当温度升高时，平衡位置向吸热方向移动，即平衡位置向右移动；当压力增加时，平衡位置向具有较少分子数的一侧移动。
教学过程：
1. 引入化学平衡的概念和特征；
2. 讲解化学平衡的表达式和计算方法；
3. 讲解平衡位置的影响因素和预测方法；
4. 进行实例演练，让学生掌握计算方法和预测平衡位置的能力；
5. 总结本节课的内容，并布置相关作业。
教学资源：
1. 化学平衡的教材资料；
2. 化学平衡的实验器材和试剂；
3. 计算工具和实例题目。
评估方法：
1. 学生的课堂参与度；
2. 学生的作业完成情况；
3. 学生的实验报告和实验结果。
高三化学化学平衡教案 篇二
课题：化学平衡的应用
教学目标：
1. 理解化学平衡在工业生产中的应用；
2. 掌握化学平衡在环境保护和资源利用中的应用；
3. 拓展学生对化学平衡应用的认识。
教学内容：
1. 化学平衡在工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有广泛的应用。例如，合成氨工业使用Haber-Bosch法，通过控制温度、压力和浓度等条件，使反应物在较低温度下快速反应，提高产量和效率。
化学平衡还在工业催化剂的设计和选择中起到重要作用。通过调整反应物和生成物的摩尔比例，可以选择合适的催化剂，提高反应速率和产量。
2. 化学平衡在环境保护和资源利用中的应用
化学平衡在环境保护和资源利用中也有重要的应用。例如，锅炉烟气中的硫化物会造成酸雨，通过在烟气中加入适量的氧气，使硫化物氧化为二氧化硫，可以减少酸雨的形成。
化学平衡还可以用于废水处理中。通过调整废水中溶解氧的浓度，可以控制废水中有机物的降解速率，提高废水的处理效果。
3. 拓展化学平衡应用的认识
除了工业生产和环境保护等领域，化学平衡还有许多其他的应用。例如，酸碱中和反应和盐类晶体的溶解等都与化学平衡有关。
教学过程：
1. 引入化学平衡在工业生产中的应用；
2. 讲解化学平衡在环境保护和资源利用中的应用；
3. 拓展化学平衡应用的认识，介绍其他领域的应用；
4. 进行案例分析，让学生运用所学知识解决实际问题；
5. 总结本节课的内容，并布置相关作业。
教学资源：
1. 化学平衡在工业生产和环境保护中的案例；
2. 相关实验资料和实例题目。
评估方法：
1. 学生的课堂参与度；
2. 学生对案例分析和应用问题的解答情况；
3. 学生的作业完成情况。
高三化学化学平衡教案 篇三
高三化学化学平衡教案
教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的'关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（平NH3）／n（平总）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
