高一化学重要知识点归纳【最新3篇】

高一化学重要知识点归纳 篇一

在高一化学学习过程中，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点不仅对于高考有重要的影响，也是我们后续学习化学的基础。下面我将对一些重要的知识点进行归纳总结。

1. 元素周期表：元素周期表是化学中重要的基础知识之一。我们需要了解元素周期表的结构，包括元素的周期性和族性规律。掌握元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和化合物的反应。

2. 化学键：化学键是原子之间的连接方式。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。我们需要了解不同类型化学键的形成机制、特点以及化合物的命名规则。

3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。我们需要学会平衡化学方程式，了解反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。重点掌握酸碱中和反应和氧化还原反应的平衡方程式。

4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。我们需要了解酸碱的性质、酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的原理。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是电子转移的过程。我们需要了解氧化还原反应的特点、氧化还原的定义、氧化剂和还原剂的概念以及氧化数的计算方法。

6. 物质的组成：物质的组成包括元素和化合物。我们需要了解元素的性质、周期表的规律以及元素的命名规则。同时，还需要了解化合物的组成、离子式和分子式的表示方法。

7. 化学计量：化学计量是研究化学反应中物质的质量和物质的摩尔之间的关系。我们需要学会使用化学计量的方法解决实际问题，如质量计算、摩尔计算以及反应过程中物质的转化关系。

8. 溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂组成的。我们需要了解溶液的浓度、溶解度以及溶解度曲线的关系。此外，还需要了解溶液的饱和度、稀释和溶解度的影响因素。

以上是高一化学学习中的一些重要知识点的归纳总结。通过掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为后续的学习打下坚实的基础。

高一化学重要知识点归纳 篇二

在高一化学学习中，我们接触到了很多重要的知识点，这些知识点是我们后续学习化学的基础。下面我将对一些重要的知识点进行归纳总结。

1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和化学性质具有重要意义。我们需要了解原子的组成、电子的排布、云层模型和量子力学模型。

2. 元素周期表：元素周期表是化学中重要的基础知识之一。我们需要了解元素周期表的结构和元素的周期性和族性规律。掌握元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和化合物的反应。

3. 化学键：化学键是原子之间的连接方式。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。我们需要了解不同类型化学键的形成机制、特点以及化合物的命名规则。

4. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。我们需要学会平衡化学方程式，了解反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。重点掌握酸碱中和反应和氧化还原反应的平衡方程式。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。我们需要了解酸碱的性质、酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的原理。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应是电子转移的过程。我们需要了解氧化还原反应的特点、氧化还原的定义、氧化剂和还原剂的概念以及氧化数的计算方法。

7. 物质的组成：物质的组成包括元素和化合物。我们需要了解元素的性质、周期表的规律以及元素的命名规则。同时，还需要了解化合物的组成、离子式和分子式的表示方法。

8. 化学计量：化学计量是研究化学反应中物质的质量和物质的摩尔之间的关系。我们需要学会使用化学计量的方法解决实际问题，如质量计算、摩尔计算以及反应过程中物质的转化关系。

以上是高一化学学习中的一些重要知识点的归纳总结。通过掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为后续的学习打下坚实的基础。

高一化学重要知识点归纳 篇三

【#高一# 导语】正向思考的力量，胜过一个负面思想的力量数百倍，那会降低我们某种程度的忧虑。而忧愁像婴儿一样，会慢慢被养大的。记住：别带着忧愁入睡，想想明早天边的彩虹吧。©高一频道为你整理了《高一化学重要知识点归纳》，希望可以帮到你！

　　【一】

　　1.常见危险化学品

　　爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

　　剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

　　2.物质的分散系溶液胶体浊液

　　分散质大小<1nm1～100nm>100nm

　　3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

　　区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

　　分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

　　分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

　　4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

　　非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

　　强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

　　强碱NaOHKOHBa（OH）2

　　大多数的盐

　　弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

　　弱碱NH3·H2O

　　5.物质的分离与提纯水

　　过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

　　蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

　　过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

　　除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

　　蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

　　蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

　　蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

　　分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

　　分液前为什么要打开玻璃塞?

　　打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

　　萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

　　仪器:分液漏斗,烧杯

　　分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

　　分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

　　焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

　　钠的焰色：*；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。

　　6.离子的检验

　　Cl-检验：加*银产生的白色沉淀不溶解于稀*（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀*溶解）

　　SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

　　Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

　　7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

　　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

　　(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

　　(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

　　(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

　　实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

　　配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

　　常见误差分析：

　　浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

　　浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。

　　无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

　　8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

　　金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*固体。

　　钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

　　Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

　　过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

　　还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

　　碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

　　Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

　　鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

　　比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

　　铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

　　9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

　　与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

　　与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　常温下铝与浓硫酸浓*钝化

　　与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　Al2O3*氧化物

　　Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　Al（OH）3*氢氧化物

　　（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

　　离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

　　（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

　　Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

　　实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

　　10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

　　Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

　　氧化剂还原剂

　　2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

　　氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

　　氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

　　4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

　　氧化铁：红棕色固体

　　合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

　　合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

　　11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

　　SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

　　①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

　　②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

　　③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

　　硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）

　　高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

　　制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

　　12.氯气的实验室制法：

　　反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

　　浓盐酸

　　检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

　　MnO2

　　干燥布条

　　潮湿布条

　　NaOH溶液

　　浓硫酸

　　收集

　　饱和食盐水

　　氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（*火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕*烟，溶于水显*)Cu+Cl2==CuCl2（棕*烟溶于水显蓝色）

　　H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

　　1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

　　2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

　　3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

　　Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

　　4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

　　5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

　　漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

　　漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

　　次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

　　不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

　　13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

　　与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　还原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

　　与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

　　氧化性：与还原性物质反应。如H2S

　　酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

　　防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

　　臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

　　假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

　　电池：重金属离子污染

　　14.硫酸的性质

　　浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

　　(3)强氧化性

　　2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　15.氮化合物

　　氮及其化合物知识网络

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

　　氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

　　制取氨气的方法

　　①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

　　反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

　　检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

　　②加热浓氨水，加快氨水挥发

　　③在浓氨水中加碱或生石灰

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸、浓*使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓*。（利用硫酸、*的强氧化性）

　　*保存在棕色细口试剂瓶中。

　　17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

　　可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

　　c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

　　有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

　　溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕*）、MnO4-(紫红色)

　　18.氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

　　19．物质的量有关的计算公式：

　　1.常见危险化学品

　　爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

　　剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

　　2.物质的分散系溶液胶体浊液

　　分散质大小<1nm1～100nm>100nm

　　3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

　　区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

　　分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

　　分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

　　4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

　　非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

　　强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

　　强碱NaOHKOHBa（OH）2

　　大多数的盐

　　弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

　　弱碱NH3·H2O

　　5.物质的分离与提纯水

　　过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

　　蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

　　过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

　　除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

　　蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

　　蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

　　蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

　　分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

　　分液前为什么要打开玻璃塞?

　　打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

　　萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

　　仪器:分液漏斗,烧杯

　　分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

　　分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

　　焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

　　钠的焰色：*；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。

　　6.离子的检验

　　Cl-检验：加*银产生的白色沉淀不溶解于稀*（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀*溶解）

　　SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

　　Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

　　7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

　　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

　　(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

　　(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

　　(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

　　实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

　　配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

　　常见误差分析：

　　浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

　　浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。

　　无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

　　8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

　　金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*固体。

　　钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

　　Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

　　过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

　　还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

　　碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

　　Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

　　鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

　　比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

　　铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

　　9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

　　与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

　　与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　常温下铝与浓硫酸浓*钝化

　　与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　Al2O3*氧化物

　　Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　Al（OH）3*氢氧化物

　　（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

　　离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

　　（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

　　Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

　　实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

　　10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

　　Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

　　氧化剂还原剂

　　2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

　　氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

　　氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

　　4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

　　氧化铁：红棕色固体

　　合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

　　合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

　　11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

　　SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

　　①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

　　②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

　　③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

　　硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）

　　高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

　　制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

　　12.氯气的实验室制法：

　　反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

　　浓盐酸

　　检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

　　MnO2

　　干燥布条

　　潮湿布条

　　NaOH溶液

　　浓硫酸

　　收集

　　饱和食盐水

　　氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（*火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕*烟，溶于水显*)Cu+Cl2==CuCl2（棕*烟溶于水显蓝色）

　　H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

　　1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

　　2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

　　3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

　　Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

　　4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

　　5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

　　漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

　　漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

　　次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

　　不稳定性：见光易分解

2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

　　13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

　　与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　还原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

　　与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

　　氧化性：与还原性物质反应。如H2S

　　酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

　　防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

　　臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

　　假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

　　电池：重金属离子污染

　　14.硫酸的性质

　　浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

　　(3)强氧化性

　　2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　15.氮化合物

　　氮及其化合物知识网络

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

　　氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

　　制取氨气的方法

　　①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

　　反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

　　检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

　　②加热浓氨水，加快氨水挥发

　　③在浓氨水中加碱或生石灰

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸、浓*使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓*。（利用硫酸、*的强氧化性）

　　*保存在棕色细口试剂瓶中。

　　17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

　　可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

　　c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

　　有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

　　溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕*）、MnO4-(紫红色)

　　18.氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

　　19．物质的量有关的计算公式：

　　【二】

　　一、

　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、

　　A12O3为*氧化物，Al（OH）3为*氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　与酸反应CO32—＋H＋HCO3—

　　HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O

　　HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

　　反应实质：HCO3—＋OH－H2O＋CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

　　CO32—＋H2O＋CO2HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl

　　Ca2＋＋CO32—CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　第四部分：非金属及其化合物

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　六、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

　　2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2

　　Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验

　　使用*银溶液，并用稀*排除干扰离子（CO32－、SO32－）

　　HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO¬3↓＋2NaNO3

　　Ag2CO¬3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋==AgCl↓

　　八、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是*粉末）

　　S＋O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解*和SO2

　　SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制*的方法。

　　十、大气污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①从燃料燃烧入手。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热

　　2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、*

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

　　8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　反应条件不同，*被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3•H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑＋H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。