九年级化学方程式大全(最新3篇)

九年级化学方程式大全 篇一

化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式。在九年级的化学学习中，学生们将会接触到各种各样的化学方程式，从简单的化学方程式到复杂的化学方程式，都需要我们进行学习和理解。下面将介绍一些九年级化学方程式的基本知识。

1. 化学反应的基本概念

化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生的化学变化。化学反应可以通过化学方程式进行描述，其中包含了反应物、生成物以及反应条件等信息。

2. 化学方程式的基本结构

化学方程式由反应物、反应条件和生成物组成。反应物位于化学方程式的左侧，生成物位于化学方程式的右侧，反应条件则位于化学方程式的箭头上方。例如，将氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以写作：

2H2 + O2 → 2H2O

其中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，箭头上方的数字表示反应条件。

3. 化学方程式的平衡

在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的质量是保持不变的，这就是质量守恒定律。因此，化学方程式必须满足质量守恒定律，也就是反应物和生成物的质量应该相等。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要进行化学方程式的平衡调整。

4. 化学方程式的平衡调整

化学方程式的平衡调整是指通过调整化学方程式中的系数，使反应物和生成物的质量相等。平衡调整的原则是：可以改变化学方程式中的系数，但不能改变化学方程式中的物质种类。通过平衡调整可以得到一个平衡化学方程式，其中反应物和生成物的质量相等。

5. 化学方程式的应用

化学方程式在化学实验、工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。通过化学方程式可以预测化学反应过程中的产物和反应条件，从而指导实验的进行。在工业生产中，化学方程式也被用于设计和优化化学反应过程。在日常生活中，化学方程式可以帮助我们理解和解释一些化学现象，比如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

九年级化学方程式大全 篇二

化学方程式是化学反应的语言，它可以用来描述化学反应的物质变化和反应条件。在九年级的化学学习中，我们会学习到各种各样的化学方程式，下面将介绍一些常见的化学方程式及其应用。

1. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸碱中和反应的化学方程式通常可以写作：

酸 + 碱 → 盐 + 水

例如，将盐酸和氢氧化钠进行中和反应的化学方程式可以写作：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的化学反应。氧化还原反应的化学方程式通常可以写作：

氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物

例如，将氢气和氧气反应生成水的氧化还原反应的化学方程式可以写作：

2H2 + O2 → 2H2O

3. 酸的电离反应

酸的电离反应是指酸在水中产生氢离子（H+）的化学反应。酸的电离反应的化学方程式通常可以写作：

酸 + 水 → 酸根离子 + 氢离子

例如，将盐酸在水中电离的化学方程式可以写作：

HCl + H2O → Cl- + H3O+

4. 金属与酸反应

金属与酸反应是指金属与酸反应生成盐和氢气的化学反应。金属与酸反应的化学方程式通常可以写作：

金属 + 酸 → 盐 + 氢气

例如，将锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式可以写作：

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

以上介绍了一些常见的九年级化学方程式及其应用。通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更加深入地了解化学反应的物质变化和反应条件，为进一步的化学学习奠定基础。

九年级化学方程式大全 篇三

1.质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓

　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

　　Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：

　　1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

　　2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

　　二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
　　六、金属（1）金属与氧气反应：

　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑