高中化学反应方程式大全(优选3篇)
高中化学反应方程式大全 篇一
化学反应方程式是化学反应过程中化学物质之间的转化关系的表达式。在高中化学课程中，学生需要学习并熟练掌握各种反应方程式，以便理解化学反应的机理和过程。本文将为大家提供一份高中化学反应方程式大全，帮助同学们更好地学习和应用这些方程式。
一、酸碱中和反应方程式
1. 碱与酸中和反应方程式：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2. 碱与强酸中和反应方程式：
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
3. 碱与强碱中和反应方程式：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
二、氧化还原反应方程式
1. 单质氧化反应方程式：
2Mg + O2 → 2MgO
2. 单质还原反应方程式：
2H2 + O2 → 2H2O
3. 金属与非金属氧化反应方程式：
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
三、置换反应方程式
1. 金属置换反应方程式：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. 非金属置换反应方程式：
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
四、沉淀反应方程式
1. 阳离子与阴离子沉淀反应方程式：
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
2. 阳离子与碳酸根离子沉淀反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
五、酸酸反应方程式
1. 酸酸反应方程式：
H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2↑ + Cl2↑
2. 酸酸中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
六、分解反应方程式
1. 热分解反应方程式：
2HgO → 2Hg + O2↑
2. 光分解反应方程式：
2AgCl → 2Ag + Cl2↑
以上只是高中化学反应方程式的一小部分，还有很多其他类型的反应方程式，如加热反应、电解反应、复分解反应等。同学们在学习过程中需要根据具体情况进行分类和记忆。掌握这些反应方程式有助于理解化学反应的本质和规律，提高化学实验和计算的能力。
高中化学反应方程式大全 篇二
化学反应方程式是化学反应中物质转化关系的表达式，是化学方程式的核心内容。在高中化学课程中，学生需要学习和掌握各种类型的反应方程式，以便理解和应用化学知识。本文将为大家提供一份高中化学反应方程式大全，帮助同学们更好地学习和应用这些方程式。
一、酸碱反应方程式
1. 酸与碱的中和反应方程式：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与碱的中和反应方程式（强酸与强碱）：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
3. 酸与碱的中和反应方程式（强酸与弱碱）：
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
二、氧化还原反应方程式
1. 单质氧化反应方程式：
2Mg + O2 → 2MgO
2. 单质还原反应方程式：
2H2 + O2 → 2H2O
3. 金属与非金属氧化反应方程式：
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
三、置换反应方程式
1. 金属置换反应方程式：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. 非金属置换反应方程式：
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
四、沉淀反应方程式
1. 阳离子与阴离子沉淀反应方程式：
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
2. 阳离子与碳酸根离子沉淀反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
五、酸酸反应方程式
1. 酸酸反应方程式：
H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2↑ + Cl2↑
2. 酸酸中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
六、分解反应方程式
1. 热分解反应方程式：
2HgO → 2Hg + O2↑
2. 光分解反应方程式：
2AgCl → 2Ag + Cl2↑
以上只是高中化学反应方程式的一小部分，还有很多其他类型的反应方程式，如加热反应、电解反应、复分解反应等。同学们在学习过程中需要根据具体情况进行分类和记忆。掌握这些反应方程式有助于理解化学反应的本质和规律，提高化学实验和计算的能力。
高中化学反应方程式大全 篇三
【#高二# 导语】化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
