高一化学知识点总结归纳(经典6篇)
高一化学知识点总结归纳 篇一
在高中化学的学习中，我们接触到了许多重要的知识点。下面我将对高一化学的知识点进行总结归纳，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
1. 元素周期表
元素周期表是化学的基础知识，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。我们需要熟悉元素周期表的布局，了解主族元素和过渡元素的区别，以及各元素的基本性质和周期规律。
2. 化学键
化学键是原子之间的结合力，常见的有离子键、共价键和金属键。我们需要了解各种化学键的形成条件和特点，以及它们在化学反应中的应用。
3. 化学反应
化学反应是物质转化的过程，包括化学方程式的书写和反应类型的分类。我们需要学习并理解各种反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验现象判断反应类型。
4. 酸碱理论
酸碱理论是酸碱性质的基础，常见的酸碱理论有阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。我们需要了解各种酸碱理论的基本概念和特点，以及酸碱溶液的鉴别方法和常见的酸碱反应。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是化学反应中重要的一类，它涉及电子的转移过程。我们需要掌握氧化还原反应的判别方法和电子转移的规律，以及常见的氧化剂和还原剂。
6. 化学计量
化学计量是化学反应中物质的数量关系，包括摩尔比、物质的量和质量的计算。我们需要熟练掌握化学计量的基本原理和计算方法，以及化学计量在化学实验和实际应用中的重要性。
7. 反应速率
反应速率是化学反应进行的快慢程度，受到浓度、温度、表面积和催化剂等因素的影响。我们需要了解反应速率的定义和计算方法，以及如何通过调节条件来改变反应速率。
以上是高一化学知识点的简要总结归纳，希望能够帮助大家对这些知识点有一个更清晰的认识。在学习化学的过程中，不仅要掌握这些理论知识，还要注重实验操作和解决实际问题的能力。希望大家能够在化学学习中取得好成绩！
高一化学知识点总结归纳 篇二
在高一化学的学习中，我们接触到了许多重要的知识点。下面我将继续对高一化学的知识点进行总结归纳，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
8. 电解质与非电解质
电解质是能够在水溶液中产生离子的物质，非电解质则不能。我们需要了解电解质的分类和性质，以及电解质溶液的电导性和离子的电解质化程度。
9. 气体的性质与定律
气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。我们需要了解气体的基本性质和气体分子的运动规律，以及气体状态方程、道尔顿分压定律和亨利定律等气体相关的定律。
10. 溶液与溶解度
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度则是溶质在溶剂中能够溶解的最大量。我们需要了解溶液的分类和性质，以及溶解度的影响因素和溶液浓度的计算方法。
11. 热化学
热化学是研究化学反应中能量变化的科学，包括焓的变化和反应热的计算。我们需要了解焓的定义和计算方法，以及热化学方程式的书写和反应热的测定方法。
12. 质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中质量不变的基本原理，即反应前后质量的总和保持不变。我们需要理解质量守恒定律的意义和应用，以及如何通过实验验证质量守恒定律。
13. 动力学
动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率的定义和计算方法，以及速率常数和反应级数的关系。我们需要了解动力学的基本概念和公式，以及如何通过实验测定反应速率和反应级数。
以上是高一化学知识点的简要总结归纳，希望能够帮助大家对这些知识点有一个更清晰的认识。在学习化学的过程中，要注重理论知识和实验操作的结合，培养实验观察和问题解决的能力。希望大家能够在化学学习中取得好成绩！
高一化学知识点总结归纳 篇三
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
说明：
①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.
高一化学知识点总结归纳 篇四
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
物质的'量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
高一化学知识点总结归纳 篇五
考点1：化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。
其常用的单位是__________、或__________。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点2：化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征
3、判断化学平衡状态的依据
高一化学知识点总结归纳 篇六
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
