高三化学知识点总结【优选6篇】

高三化学知识点总结 篇一

化学作为一门综合性科学，贯穿于高中阶段的学习中，是高考中重要的一门科目。在高三阶段，学生需要对之前学过的化学知识进行复习总结，以便更好地备战高考。本文将对高三化学中的一些重要知识点进行总结。

首先，化学反应是化学学习的核心内容之一。在高三化学中，学生需要掌握不同类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。对于酸碱反应而言，学生需要了解酸碱的定义、酸碱中和反应的特点以及常见的酸碱指示剂的使用方法。对于氧化还原反应，学生需要了解氧化还原反应的定义、氧化剂与还原剂的概念以及常见的氧化还原反应方程式的写法。对于置换反应，学生需要了解置换反应的定义、金属活动性顺序以及金属的防腐蚀等知识。

其次，高三化学中还有一些重要的化学物质和化学实验的知识点需要掌握。例如，学生需要了解一些重要的无机酸和无机碱的性质和用途，如硫酸、氯化铵、氢氧化钠等。此外，学生还需要了解一些重要的有机化合物，如醇、醛、酮等，并了解它们的命名规则和性质。对于化学实验而言，学生需要了解一些常见的实验操作和实验原理，如电解、蒸馏、结晶等。

最后，高三化学中还有一些与环境保护和工业生产相关的知识点需要掌握。学生需要了解一些重要的环境污染物，如二氧化硫、二氧化氮等，并了解它们的来源、危害和防治措施。此外，学生还需要了解一些与工业生产有关的化学过程和化学反应，如制取氨、制取氯气等，并了解它们的原理和应用。

综上所述，高三化学中的知识点非常广泛，学生需要对之前学过的知识进行总结和复习。本文仅列举了一些重要的知识点，希望能够帮助高三学生更好地备战高考。

高三化学知识点总结 篇二

化学是一门基础性强且内容丰富的学科，对于高三学生来说，掌握化学知识点是备战高考的重要一环。本文将对高三化学中的一些重要知识点进行总结，帮助学生更好地复习备考。

首先，化学的基本概念是高三化学学习的基础。学生需要了解原子、元素、化合物等基本概念的定义和性质。此外，学生还需要了解分子、离子、原子核等更深入的概念，并理解它们之间的关系。对于元素周期表而言，学生需要掌握元素周期表的组成、周期性规律和元素的分类等知识。

其次，高三化学中的化学键和化学反应是重要的知识点。学生需要了解化学键的定义、形成原理和类型，如离子键、共价键和金属键等。对于化学反应而言，学生需要了解化学反应的定义、反应速率、化学平衡和化学反应热等概念，并掌握化学反应方程式的写法和平衡反应的计算方法。

另外，高三化学中的溶液和化学平衡也是重要的知识点。学生需要了解溶液的定义、溶解度、浓度和溶解度曲线等概念，并掌握溶液的制备和浓度的计算方法。对于化学平衡而言，学生需要了解平衡常数、平衡条件和平衡常数与反应热的关系，并掌握平衡常数的计算方法。

最后，高三化学中还有一些与实验和应用相关的知识点需要掌握。学生需要了解一些常见的化学实验室仪器和实验操作，如称量、稀释和过滤等，并了解实验安全和实验记录的要求。此外，学生还需要了解一些与化学应用相关的知识，如电池、电解和酸碱中和等，并了解它们在生活和工业中的应用。

综上所述，高三化学中的知识点涉及面广，学生需要对之前学过的知识进行全面复习和总结。本文仅列举了一些重要的知识点，希望能够帮助高三学生更好地备战高考。

高三化学知识点总结 篇三

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　(三)有机化学基础(6个)

　　①官能团的性质和转化(主线)

　　②同分异构体

　　③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应(特征反应)

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　(四)化学实验(7个)

　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②实验的基本操作(主要是原理)

　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　　(五)化学计算(7个)

　　①有关物质的量的计算

　　②有关溶液浓度的计算

　　③气体摩尔体积的计算

　　④利用化学反应方程式的计算

　　⑤确定分子式的计算

　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

　　⑦混合物的计算

高三化学知识点总结 篇四

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6、审题时还应特别注意以下几点：

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高三化学知识点总结 篇五

　　1、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烃和环烷烃

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　2、有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

　　5.酯化反应:浓硫酸共热

　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　7.酚与浓溴水或浓硝酸

　　8.油酯皂化反应

　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

　　4、能发生加成反应的物质

　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　6、能发生缩聚反应的物质

　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高三化学知识点总结 篇六

　　一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

　　1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

　　2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

　　4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

　　5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。

　　二、离子共存应注意的5个易错点

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

　　2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

　　3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

　　4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

　　5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

　　三、有关氧化还原反应的5个易错点

　　1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

　　2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

　　3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

　　4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

　　5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

　　四、有关元素周期表的6个易错点

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

　　3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

　　5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

　　6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

　　五、有关化学反应与能量的2个易错点

　　1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

　　2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。