高中化学学业水平测试知识点总结【推荐4篇】
高中化学学业水平测试知识点总结 篇一
在高中化学学业水平测试中，学生需要掌握一系列的知识点。下面将对其中的几个重要知识点进行总结。
1. 化学元素与化合物
化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或更多种元素化合而成的物质。学生需要了解元素周期表的结构，包括元素符号、原子序数、原子量等基本信息。此外，还需要掌握化合物的命名规则和化学方程式的书写方法。
2. 原子结构与化学键
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。学生需要了解原子的电子层结构，以及不同类型化学键的形成原理和特点。
3. 化学反应与化学平衡
化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中涉及反应物和生成物。学生需要了解化学反应的速率、转化率和平衡常数等概念。此外，还需要学会根据化学方程式预测反应的进行方向和结果。
4. 酸碱与氧化还原反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。学生需要了解酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的作用，以及氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义和判断方法。
5. 化学反应的能量变化
化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。学生需要了解化学反应的热力学概念，包括焓变、熵变和自由能变化等。此外，还需要了解化学反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系。
总的来说，高中化学学业水平测试的知识点涵盖了化学元素与化合物、原子结构与化学键、化学反应与化学平衡、酸碱与氧化还原反应以及化学反应的能量变化等方面。学生应该通过系统的学习和复习，全面掌握这些知识点，以提高化学学科的学习成绩。
高中化学学业水平测试知识点总结 篇二
在高中化学学业水平测试中，学生需要掌握一系列的知识点。下面将对其中的几个重要知识点进行总结。
1. 化学反应速率
化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。学生需要了解影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、表面积和催化剂等。此外，还需要学会根据反应速率与浓度之间的关系，确定反应的级数和速率常数。
2. 化学平衡与平衡常数
化学平衡是指反应物与生成物的浓度或压力保持不变的状态。学生需要了解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数与温度的关系。此外，还需要了解化学平衡的移动原理和影响平衡位置的因素。
3. 配位化学
配位化学是指过渡金属离子与配体形成配合物的过程。学生需要了解配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体的选择。此外，还需要了解配位化合物的命名规则和配位反应的机理。
4. 有机化学基础
有机化学是研究碳化合物的结构和性质的学科。学生需要了解碳的四价性和共价键的形成，以及有机化合物的命名规则和官能团的识别方法。此外，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机官能团的性质和反应。
5. 化学分析方法
化学分析是确定物质组成和性质的方法。学生需要了解常见的化学分析方法，包括酸碱滴定、氧化还原滴定和复合滴定等。此外，还需要了解常见离子的检验方法和有机化合物的鉴定方法。
总的来说，高中化学学业水平测试的知识点涵盖了化学反应速率、化学平衡与平衡常数、配位化学、有机化学基础和化学分析方法等方面。学生应该通过系统的学习和复习，全面掌握这些知识点，以提高化学学科的学习成绩。
高中化学学业水平测试知识点总结 篇三
高中化学学业水平测试知识点总结 篇四
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
步骤现象
1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取(1)蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A.检验分液漏斗是否漏水。
B.萃取剂：互不相溶,不能反应。
C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三.离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的`量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。
注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
