化学高三知识点总结【优秀3篇】

化学高三知识点总结 篇一

在高三化学学习中，有许多重要的知识点需要掌握。下面将对其中的一些知识点进行总结。

1. 化学反应速率

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。根据反应物的浓度变化情况，可以分为零级反应、一级反应、二级反应等。

2. 化学平衡

化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后相等的状态。在平衡态下，反应物与生成物的浓度比例由平衡常数决定。平衡常数越大，生成物的浓度越高，反应越趋向于生成物的方向。

3. 化学键

化学键是由原子间的电子相互作用形成的，是构成分子或晶体结构的基本力。常见的化学键有离子键、共价键、金属键等。离子键是通过正负离子间的静电力相互作用形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。

4. 化学反应的能量变化

化学反应的能量变化可以通过焓变来描述。焓变是指在常压条件下，反应物到产物之间的能量差。当焓变为负值时，反应是放热反应；当焓变为正值时，反应是吸热反应。

5. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成的盐可以是氯化物、硫酸盐等。

6. 电化学反应

电化学反应是指在电解质溶液中，通过电流的作用使化学反应进行的过程。电化学反应可以分为电解和电池两种。电解是指通过外加电势将化学反应逆反应进行，从而使物质发生分解或合成。电池是通过化学反应产生电能的装置，包括了电解池和电池两种类型。

以上是化学高三中的一些重要知识点的总结，希望对同学们的学习有所帮助。

化学高三知识点总结 篇二

在高三化学学习中，还有许多其他的知识点需要掌握。下面将对其中的一些知识点进行总结。

1. 元素周期表

元素周期表是化学元素按照原子序数从小到大排列的表格。元素周期表可以根据元素的周期性规律进行分类，包括主族元素、过渡元素、稀土元素等。

2. 化学键的性质

化学键的性质包括键长、键能、键级等。键长是指两个原子之间距离的平均值，通常以皮克米（pm）为单位。键能是指在形成化学键时释放出的能量。键级是指一个化学键中共享电子对的数量。

3. 配位化合物

配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子组成的化合物。配位化合物的稳定性与中心金属离子的电荷、配体的种类和性质有关。

4. 有机化学

有机化学是研究有机化合物及其反应的科学。有机化合物是以碳为主要骨架，并含有氢和其他元素的化合物。有机化学包括碳氢化合物、醇、酮、醛、酸、酯、醚等。

5. 化学实验

化学实验是学习化学知识的重要环节。在化学实验中，需要掌握实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；了解实验操作的基本原理，如酸碱中和、氧化还原等；并且注重实验安全，遵守实验室规章制度。

以上是化学高三中的一些其他知识点的总结，希望对同学们的学习有所帮助。化学是一门基础学科，对于理解和应用其他学科具有重要作用。希望同学们能够深入理解和掌握化学知识，为未来的学习和科研打下坚实的基础。

化学高三知识点总结 篇三

化学高三知识点总结

　　高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此学习化学，掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是化学高三知识点总结，欢迎阅读了解。

　　高三化学必备知识点及常见考点

　　同学们应落实每一个知识点，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

　　1、阿伏加德罗常数；

　　2、氧化还原反应；

　　3、离子反应、离子方程式；

　　4、溶液、离子浓度及其转化；

　　5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

　　6、化学键、晶体类型及性质、特点；

　　7、代表物质的重要性质——元素及其化合物；

　　8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

　　9、阴、阳

　　10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；

　　11、离子共存；

　　12、溶液的pH及其计算；

　　13、电化学：原电池、电解池；

　　14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

　　15、有机物燃烧规律；

　　16、十大反应类型——有机合成；

　　17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

　　18、实验仪器的洗涤；

　　19、实验装置(仪器组装)、基本操作；

　　20、药品的存放；

　　21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

　　22、化学计算——注意单位和解题规范；

　　23、混合物的计算；

　　24、化学史、环境保护、能源、化工；

　　25、信息、新情景题的模仿思想。

　　高三化学复习知识点整理

　　一、高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况？哪些实验需要温度计？

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的.反应。②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　需要塞入少量棉花的实验：

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析（不作要求）

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。