高中化学离子共存知识点总结(优质3篇)
高中化学离子共存知识点总结 篇一
一、正离子共存
1. 同一族元素的正离子共存：同一族元素的正离子具有相同的电荷和相似的离子半径，因此它们之间容易共存。例如，Na+和K+是同一族元素钠和钾的正离子，它们在溶液中容易共存。
2. 不同族元素的正离子共存：在一些情况下，不同族元素的正离子也可以共存。这通常是因为它们的离子半径相似，或者它们之间存在一定的化学亲和力。例如，Ca2+和Mg2+是两种不同族元素的正离子，但它们的离子半径相似，因此在一些溶液中它们可以共存。
二、负离子共存
1. 同一族元素的负离子共存：同一族元素的负离子具有相同的电荷和相似的离子半径，因此它们之间容易共存。例如，Cl-和Br-是同一族元素氯和溴的负离子，它们在溶液中容易共存。
2. 不同族元素的负离子共存：在一些情况下，不同族元素的负离子也可以共存。这通常是因为它们的离子半径相似，或者它们之间存在一定的化学亲和力。例如，SO42-和PO43-是两种不同族元素的负离子，但它们的离子半径相似，因此在一些溶液中它们可以共存。
三、正离子与负离子共存
1. 电中性化合物的形成：正离子和负离子可以通过电中性化合物的形成共存。例如，Na+和Cl-可以通过形成NaCl电中性化合物共存。
2. 水合离子的存在：一些离子在溶液中存在时会与水分子结合形成水合离子。这些水合离子可以使正离子和负离子共存。例如，Cu2+和SO42-可以通过形成CuSO4水合离子共存。
四、离子共存的影响
1. 溶解度积的影响：当两种离子共存时，它们的溶解度积会相互影响。例如，当Ca2+和CO32-共存时，它们会发生反应生成沉淀。
2. pH值的影响：离子共存也会影响溶液的pH值。例如，当H+和OH-共存时，它们会发生中和反应，使溶液的pH值趋于中性。
综上所述，高中化学中离子共存是一个重要的知识点。正离子和负离子可以通过相似的离子半径、化学亲和力或电中性化合物的形成共存。离子共存会影响溶解度积和溶液的pH值。了解离子共存的规律对于理解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
高中化学离子共存知识点总结 篇二
一、正离子共存
1. 同一族元素的正离子共存：同一族元素的正离子具有相同的电荷和相似的离子半径，因此它们之间容易共存。例如，Na+和K+是同一族元素钠和钾的正离子，它们在溶液中容易共存。
2. 不同族元素的正离子共存：在一些情况下，不同族元素的正离子也可以共存。这通常是因为它们的离子半径相似，或者它们之间存在一定的化学亲和力。例如，Ca2+和Mg2+是两种不同族元素的正离子，但它们的离子半径相似，因此在一些溶液中它们可以共存。
二、负离子共存
1. 同一族元素的负离子共存：同一族元素的负离子具有相同的电荷和相似的离子半径，因此它们之间容易共存。例如，Cl-和Br-是同一族元素氯和溴的负离子，它们在溶液中容易共存。
2. 不同族元素的负离子共存：在一些情况下，不同族元素的负离子也可以共存。这通常是因为它们的离子半径相似，或者它们之间存在一定的化学亲和力。例如，SO42-和PO43-是两种不同族元素的负离子，但它们的离子半径相似，因此在一些溶液中它们可以共存。
三、正离子与负离子共存
1. 电中性化合物的形成：正离子和负离子可以通过电中性化合物的形成共存。例如，Na+和Cl-可以通过形成NaCl电中性化合物共存。
2. 水合离子的存在：一些离子在溶液中存在时会与水分子结合形成水合离子。这些水合离子可以使正离子和负离子共存。例如，Cu2+和SO42-可以通过形成CuSO4水合离子共存。
四、离子共存的影响
1. 溶解度积的影响：当两种离子共存时，它们的溶解度积会相互影响。例如，当Ca2+和CO32-共存时，它们会发生反应生成沉淀。
2. pH值的影响：离子共存也会影响溶液的pH值。例如，当H+和OH-共存时，它们会发生中和反应，使溶液的pH值趋于中性。
综上所述，高中化学中离子共存是一个重要的知识点。正离子和负离子可以通过相似的离子半径、化学亲和力或电中性化合物的形成共存。离子共存会影响溶解度积和溶液的pH值。了解离子共存的规律对于理解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
高中化学离子共存知识点总结 篇三
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1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
