高一化学必修二知识点归纳总结(最新3篇)
高一化学必修二知识点归纳总结 篇一
在高一化学的学习中，必修二是一个非常重要的部分。在这个学期里，我们学习了许多化学的基本概念和原理，这些知识点对我们进一步学习化学打下了坚实的基础。下面是我对高一化学必修二的知识点进行的归纳总结。
第一部分是化学反应。我们学习了化学反应的基本概念和分类。化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等。在这个部分，我们学习了化学反应的符号表示法、化学反应的速率和化学平衡的原理。
第二部分是化学键和化合物。我们学习了原子之间的化学结合方式和化合物的性质。其中，化学键的类型有离子键、共价键和金属键等。化合物的命名和化学式的写法也是我们需要掌握的内容。此外，我们还学习了化合物的性质，包括溶解度、导电性和酸碱性等。
第三部分是物质的量和化学计量。我们学习了物质的量的概念和计算方法。其中，摩尔是一个重要的概念，它表示物质的量的单位。在化学计量中，我们学习了摩尔质量和化学方程式的应用。通过化学计量，我们可以计算反应物和生成物的质量、摩尔比和反应产率等。
第四部分是溶液和溶解。我们学习了溶液的组成和溶解过程。溶液是指溶质溶于溶剂而形成的均匀混合物。我们学习了溶解度的概念和影响溶解度的因素。此外，我们还学习了溶液的浓度计算和饱和溶液的制备方法。
第五部分是氧化还原反应。我们学习了氧化还原反应的基本概念和原理。氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。在这个部分，我们学习了氧化剂和还原剂的概念，以及氧化还原反应的符号表示法和电子平衡原理。
总的来说，高一化学必修二的知识点涵盖了化学反应、化学键和化合物、物质的量和化学计量、溶液和溶解以及氧化还原反应等方面。这些知识点对我们进一步学习化学和理解化学现象起到了重要的作用。通过对这些知识点的归纳总结，我们可以更好地掌握和运用化学知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一化学必修二知识点归纳总结 篇二
在高一化学必修二的学习中，我们学习了许多重要的化学知识点。这些知识点对我们理解化学的基本原理和应用具有重要的意义。下面是我对高一化学必修二的知识点进行的归纳总结。
第一部分是酸碱中和反应。我们学习了酸碱中和反应的基本概念和原理。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在这个部分，我们学习了酸碱的性质、酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的方法。
第二部分是化学平衡。我们学习了化学平衡的基本概念和原理。化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态。在这个部分，我们学习了平衡常数的计算和化学平衡的移动原理。此外，我们还学习了气相平衡和溶液平衡的特点和计算方法。
第三部分是电解质和非电解质。我们学习了电解质和非电解质的区别和性质。电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则是不能导电的物质。我们学习了电解质和非电解质的离子化和解离度的概念，以及导电性的判断方法。
第四部分是化学键和化合物的命名。我们学习了离子键、共价键和金属键的特点和性质。在化合物的命名方面，我们学习了无机化合物的命名规则和常见离子的命名，以及有机化合物的命名方法。
第五部分是化学式的写法和化学计量。我们学习了化学式的写法和化学计量的方法。在这个部分，我们学习了离子式和分子式的写法，以及化学计量中的摩尔质量计算和化学方程式的平衡。
总的来说，高一化学必修二的知识点涵盖了酸碱中和反应、化学平衡、电解质和非电解质、化学键和化合物的命名以及化学式的写法和化学计量等方面。这些知识点对我们理解化学的基本原理和应用具有重要的意义。通过对这些知识点的归纳总结，我们可以更好地掌握和运用化学知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一化学必修二知识点归纳总结 篇三
【#高一# 导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天©高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二知识点归纳总结》，希望以下内容可以帮助到您！高一化学必修二知识点归纳总结（一）
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
高一化学必修二知识点归纳总结（二）
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
