高一年级必修二化学知识点总结(精简6篇)
高一年级必修二化学知识点总结 篇一
高一年级必修二化学知识点总结
在高一的化学学习中，我们学习了必修二的化学知识。这些知识点是我们理解化学世界的基础，也是我们进一步学习化学的基础。本文将对高一必修二化学知识点进行总结。
一、化学的基本概念
1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质包括单质和化合物。
2.物质的性质：物理性质和化学性质，物理性质包括颜色、形状、密度等，化学性质包括燃烧性、氧化性等。
3.化学反应：化学反应的条件、类型和反应速率。
二、原子结构与元素周期表
1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的结构及其相互关系。
2.元素周期表：周期表的结构、周期性趋势、元素的分类和命名规则。
三、化学键和化合物
1.离子键和离子化合物：离子键的形成和离子化合物的性质。
2.共价键和共价化合物：共价键的形成和共价化合物的性质。
3.金属键和金属化合物：金属键的形成和金属化合物的性质。
四、化学方程式和化学计量
1.化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物、生成物和反应条件。
2.化学计量：摩尔、物质的量、相对分子质量和相对原子质量。
五、氧化还原反应
1.氧化还原反应的概念和特征。
2.氧化还原反应的基本规律：氧化剂、还原剂和氧化数的变化。
六、溶液和酸碱中和反应
1.溶液的概念和分类。
2.酸碱中和反应：酸、碱和盐的概念，酸碱中和反应的条件和特点。
七、化学反应速率和化学平衡
1.化学反应速率的定义和影响因素。
2.化学平衡：平衡态的特征和平衡常数的计算。
以上是高一年级必修二化学知识点的总结，这些知识点是我们学习化学的基础，也是我们进一步学习化学的基础。通过对这些知识点的掌握，我们可以更好地理解化学世界，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一年级必修二化学知识点总结 篇二
高一年级必修二化学知识点总结
在高一的化学学习中，我们学习了必修二的化学知识。这些知识点是我们理解化学世界的基础，也是我们进一步学习化学的基础。本文将对高一必修二化学知识点进行总结。
一、化学的基本概念
1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质包括单质和化合物。
2.物质的性质：物理性质和化学性质，物理性质包括颜色、形状、密度等，化学性质包括燃烧性、氧化性等。
3.化学反应：化学反应的条件、类型和反应速率。
二、原子结构与元素周期表
1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的结构及其相互关系。
2.元素周期表：周期表的结构、周期性趋势、元素的分类和命名规则。
三、化学键和化合物
1.离子键和离子化合物：离子键的形成和离子化合物的性质。
2.共价键和共价化合物：共价键的形成和共价化合物的性质。
3.金属键和金属化合物：金属键的形成和金属化合物的性质。
四、化学方程式和化学计量
1.化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物、生成物和反应条件。
2.化学计量：摩尔、物质的量、相对分子质量和相对原子质量。
五、氧化还原反应
1.氧化还原反应的概念和特征。
2.氧化还原反应的基本规律：氧化剂、还原剂和氧化数的变化。
六、溶液和酸碱中和反应
1.溶液的概念和分类。
2.酸碱中和反应：酸、碱和盐的概念，酸碱中和反应的条件和特点。
七、化学反应速率和化学平衡
1.化学反应速率的定义和影响因素。
2.化学平衡：平衡态的特征和平衡常数的计算。
以上是高一年级必修二化学知识点的总结，这些知识点是我们学习化学的基础，也是我们进一步学习化学的基础。通过对这些知识点的掌握，我们可以更好地理解化学世界，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一年级必修二化学知识点总结 篇三
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
(7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(9)打片可治疗胃酸过多。
(10)液可洗涤油污。
(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高一年级必修二化学知识点总结 篇四
海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;
②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
高一年级必修二化学知识点总结 篇五
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级必修二化学知识点总结 篇六
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
