高中化学《氧化还原反应》教案【精简3篇】
高中化学《氧化还原反应》教案 篇一
第一篇内容
一、教学目标：
1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；
2. 掌握氧化还原反应的判定方法；
3. 掌握氧化还原反应的平衡方程式的写法；
4. 了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
二、教学重点：
1. 氧化还原反应的基本概念和特征；
2. 氧化还原反应的判定方法；
3. 氧化还原反应的平衡方程式的写法。
三、教学内容：
1. 氧化还原反应的基本概念和特征：
氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化的反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应一般都是通过电子转移来实现的。
2. 氧化还原反应的判定方法：
氧化还原反应的判定方法有两种：根据原子氧化态变化和根据电子转移。根据原子氧化态变化，氧化态增加的原子进行氧化反应，氧化态减少的原子进行还原反应。根据电子转移，电子的失去和获得可以判定氧化和还原。
3. 氧化还原反应的平衡方程式的写法：
氧化还原反应的平衡方程式的写法与酸碱反应的平衡方程式的写法类似。首先根据氧化态变化确定反应物和生成物，然后根据电子转移确定电子数目，最后平衡反应物和生成物的原子数目和电子数目。
4. 氧化还原反应在生活和工业中的应用：
氧化还原反应在生活和工业中有广泛的应用，如电池、电解、腐蚀等。电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。电解是利用氧化还原反应将电能转化为化学能的过程。腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水等发生氧化还原反应而受到破坏的过程。
四、教学方法：
1. 讲授法：通过讲解氧化还原反应的基本概念和特征，让学生理解氧化还原反应的基本原理。
2. 实验法：通过实验演示氧化还原反应的判定方法和平衡方程式的写法，增强学生对氧化还原反应的理解和掌握。
3. 探究法：通过引导学生进行探究和讨论，培养学生的实际动手能力和解决问题的能力。
五、教学评价：
1. 完成教学提问的回答；
2. 实验操作的准确性和结果的合理性；
3. 课堂讨论的参与度和质量。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的基本概念和特征有了初步的了解，掌握了氧化还原反应的判定方法和平衡方程式的写法，并了解了氧化还原反应在生活和工业中的应用。但由于时间限制，教学内容还有待进一步深化和拓展。今后的教学中，需要提高学生的实际动手能力和解决问题的能力，培养其对氧化还原反应的兴趣和探究精神。
高中化学《氧化还原反应》教案 篇三
课题：
《氧化还原反应》
教学目标：
(一)知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
(三)情感态度与价值观：
理解氧化与还原的相互依存和对立统一的'辩证关系
教学重点：
1、氧化还原反应的判断方法
2、氧化还原反应的实质
教学难点：氧化还原反应的实质
教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法
教学过程:
(一)引入新课
(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应
(二)
讲授新课
(投影)本节课教学任务
1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?
(生)完成课本P48交流研讨
(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)
(师)氧化还原反应的实质是什么?
(生)完成课本P49观察思考及实验
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移
(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系
(师)小结：某种元素的一个原子或离子
失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应
(投影)有关氧化还原反应的应用的图片
(生)完成投影练习
(师)评析练习
(生)谈谈本节课的收获
(师)布置作业
板书设计：
1、定义
2、特征：有些元素的化合价发生了变化
3、实质：电子转移
4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
