初三化学教学优秀教案(精简3篇)
初三化学教学优秀教案 篇一
标题：变化中的化学反应——初中化学教学优秀教案
引言：
化学是一门研究物质的性质、组成和变化的学科，是初中科学课程的重要组成部分。为了激发学生对化学的兴趣，提高他们的学习效果，本次教学将通过设计一节有趣而富有实践性的课堂活动，帮助学生理解化学反应的概念和特征。
一、教学目标：
1. 知识目标：学生能够理解化学反应的定义和特征。
2. 能力目标：学生能够观察、记录和分析化学反应过程，并能够根据实验结果判断反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
二、教学重点：
1. 理解化学反应的定义和特征。
2. 观察、记录和分析化学反应过程。
三、教学内容和方法：
1. 内容：化学反应的定义和特征。
2. 方法：探究活动。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些生活中常见的化学反应现象（如铁生锈、水和醋反应产生二氧化碳等），引发学生对化学反应的兴趣，并让学生尝试解释这些现象。
2. 探究活动：
a. 学生将分成小组，每组提供一些常见的化学物质（如氢氧化钠、盐酸、碳酸氢钠等）和实验器材（如试管、酒精灯等）。
b. 学生根据所提供的物质和器材，设计一种简单的实验，观察并记录实验过程和结果。
c. 学生根据实验结果，判断所观察到的现象是否属于化学反应，如果是，尝试解释这个化学反应的特征。
d. 学生将实验结果和解释分享给其他小组，并进行讨论和交流。
3. 总结：通过展示学生的实验结果和解释，引导学生总结化学反应的定义和特征，并与之前的观察结果进行对比。
4. 拓展活动：让学生尝试设计更复杂的实验，观察和记录化学反应过程，并尝试根据实验结果判断反应类型。
五、教学评价：
1. 观察学生在实验过程中的表现，包括实验操作的正确性和实验结果的准确性。
2. 评价学生在讨论和交流中的参与度和表达能力。
3. 综合考虑学生的实验报告和总结，评价学生对化学反应的理解程度。
初三化学教学优秀教案 篇二
标题：化学反应速率的影响因素——初中化学教学优秀教案
引言：
化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的描述，是初中化学课程中的重要内容之一。为了帮助学生理解化学反应速率的概念和影响因素，本次教学将通过设计一系列有趣而富有实践性的实验，激发学生的学习兴趣和动手实践能力。
一、教学目标：
1. 知识目标：学生能够理解化学反应速率的定义和影响因素。
2. 能力目标：学生能够观察、记录和分析化学反应速率的变化过程，并能够通过实验结果判断不同因素对反应速率的影响。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
二、教学重点：
1. 理解化学反应速率的定义和影响因素。
2. 观察、记录和分析化学反应速率的变化过程。
三、教学内容和方法：
1. 内容：化学反应速率的定义和影响因素。
2. 方法：实验探究。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些生活中常见的化学反应现象（如燃烧、腐蚀等），引发学生对化学反应速率的思考，并让学生尝试解释这些现象。
2. 实验探究：
a. 学生将分成小组，每组提供一些常见的化学物质（如盐酸、氢氧化钠等）和实验器材（如试管、计时器等）。
b. 学生根据所提供的物质和器材，设计一种简单的实验，观察并记录不同因素对反应速率的影响（如温度、浓度等）。
c. 学生通过实验结果，判断不同因素对反应速率的影响程度，并进行数据分析和图表绘制。
d. 学生将实验结果和分析分享给其他小组，并进行讨论和交流。
3. 总结：通过展示学生的实验结果和分析，引导学生总结化学反应速率的定义和影响因素，并与之前的观察结果进行对比。
4. 拓展活动：让学生尝试设计更复杂的实验，观察和记录不同因素对反应速率的影响，并尝试根据实验结果给出合理的解释。
五、教学评价：
1. 观察学生在实验过程中的表现，包括实验操作的正确性和实验结果的准确性。
2. 评价学生在讨论和交流中的参与度和表达能力。
3. 综合考虑学生的实验报告和分析，评价学生对化学反应速率的理解程度。
初三化学教学优秀教案 篇三
初三化学教学优秀教案
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：
钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：
实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的.变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
