高一年级化学必修二复习知识点【最新6篇】
高一年级化学必修二复习知识点 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。高一年级的化学必修二课程主要涉及离子反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。下面将对这些知识点进行复习。
1. 离子反应
离子反应是指溶液中的离子发生交换反应的过程。在离子反应中，阳离子与阴离子结合形成不溶于水的化合物，称为沉淀反应。而溶液中的离子可以通过酸碱反应来进行交换，形成新的溶液或沉淀。
2. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸和碱的质量比例是根据化学方程式中的化学计量数来确定的。酸碱中和反应是一种放热反应，反应后生成的溶液的pH值等于7，称为中性溶液。
3. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。氧化还原反应是一种放热反应，可以产生能量。
4. 电化学
电化学是研究电与化学之间相互作用的科学。电化学反应包括电解和化学电池两种。电解是指通过外加电流使化学反应进行的过程，化学电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是高一年级化学必修二的复习知识点。通过复习这些内容，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
高一年级化学必修二复习知识点 篇二
在高一年级的化学必修二课程中，我们学习了离子反应、酸碱中和反应、氧化还原反应和电化学等知识点。这些知识点是化学的基础，对我们进一步学习和理解化学的原理和应用非常重要。
离子反应是一种溶液中的离子发生交换反应的过程。在离子反应中，溶液中的阳离子与阴离子结合形成不溶于水的化合物，形成沉淀。离子反应也可以通过酸碱反应来进行，形成新的溶液或沉淀。通过学习离子反应，我们可以更好地理解溶液中的离子交换过程，以及离子间的化学反应。
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应是一种放热反应，反应后生成的溶液的pH值等于7，称为中性溶液。酸碱中和反应的质量比例是根据化学方程式中的化学计量数来确定的。通过学习酸碱中和反应，我们可以更好地理解酸碱性质及其反应过程，以及如何进行酸碱中和反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。氧化还原反应是一种放热反应，可以产生能量。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。通过学习氧化还原反应，我们可以更好地理解物质的电子转移过程，以及氧化还原反应在能量转化中的应用。
电化学是研究电与化学之间相互作用的科学。电化学反应包括电解和化学电池两种。电解是指通过外加电流使化学反应进行的过程，化学电池是将化学能转化为电能的装置。通过学习电化学，我们可以更好地理解电与化学的关系，以及电化学反应的原理和应用。
通过复习高一年级化学必修二的知识点，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。化学是一门有趣且实用的科学，希望同学们能够喜欢并深入学习化学。
高一年级化学必修二复习知识点 篇三
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
高一年级化学必修二复习知识点 篇四
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
(7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(8)XX的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(9)打片可治疗胃酸过多。
(10)液可洗涤油污。
(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高一年级化学必修二复习知识点 篇五
化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一年级化学必修二复习知识点 篇六
化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(2)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
