化学《碱金属元素》教案(精选3篇)

化学《碱金属元素》教案 篇一

碱金属元素是化学中的一类重要元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。它们在自然界中广泛存在，并且具有许多独特的性质和应用。在本节课中，我们将深入了解碱金属元素的特点、反应性以及它们在日常生活和工业中的应用。

一、碱金属元素的特点

碱金属元素具有以下特点：

1. 金属性质：碱金属元素是典型的金属，具有良好的导电性和导热性。

2. 低密度：碱金属元素的密度较低，锂是其中最轻的元素。

3. 低熔点：碱金属元素的熔点较低，钾的熔点仅为63摄氏度。

4. 反应性强：碱金属元素与氧气、水和酸等物质反应剧烈。

二、碱金属元素的反应性

1. 与氧气的反应：碱金属元素能够与氧气反应生成氧化物，例如2Na + O2 → 2Na2O。

2. 与水的反应：碱金属元素与水反应会产生氢气和碱水溶液，例如2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

3. 与酸的反应：碱金属元素能够与酸反应生成盐和氢气，例如2Na + 2HCl → 2NaCl + H2。

三、碱金属元素的应用

碱金属元素在日常生活和工业中具有广泛的应用：

1. 锂的应用：锂广泛用于制造锂电池，如手机电池和电动汽车电池。

2. 钠的应用：钠在食品工业中用作调味剂，同时也是制备肥皂和玻璃的重要原料。

3. 钾的应用：钾广泛用于制造化肥，提高农作物的产量和质量。

4. 铷和铯的应用：铷和铯被用于制造光电器件和原子钟等高精度仪器。

5. 钫的应用：钫在核工业中用作中子源。

通过本节课的学习，同学们将深入了解碱金属元素的特点、反应性和应用。同时，我们还将进行实验，观察碱金属元素与氧气、水和酸的反应，加深对碱金属元素的理解和认识。希望同学们通过本节课的学习，能够掌握碱金属元素的基本知识，培养出科学实验的能力和探究精神。

化学《碱金属元素》教案 篇二

化学《碱金属元素》教案的实验设计

实验一：碱金属元素与水的反应

材料：锂片、钠片、钾片、水、试管、酒精灯、点火器

步骤：

1. 将锂片、钠片和钾片分别放入不同的试管中。

2. 逐个将试管倾斜，用点火器点燃试管中的金属片。

3. 点燃后，观察试管内的变化，如产生气体或变化颜色。

4. 将水倒入每个试管中，观察金属片与水的反应。

5. 记录观察结果并进行讨论。

实验二：碱金属元素与酸的反应

材料：锂片、钠片、钾片、盐酸、试管、酒精灯、点火器

步骤：

1. 将锂片、钠片和钾片分别放入不同的试管中。

2. 逐个将试管倾斜，用点火器点燃试管中的金属片。

3. 点燃后，将盐酸滴入每个试管中，观察金属片与酸的反应。

4. 记录观察结果并进行讨论。

实验三：碱金属元素的反应性比较

材料：锂片、钠片、钾片、水、酒精灯、点火器、试管架、温度计

步骤：

1. 将锂片、钠片和钾片分别放入不同的试管中。

2. 逐个将试管倾斜，用点火器点燃试管中的金属片。

3. 观察点燃时的火焰颜色和强度，并记录下每个金属片的点燃时间。

4. 在另外的三个试管中分别加入等量的水，分别放入锂片、钠片和钾片。

5. 观察金属片与水的反应，记录下每个金属片与水反应的时间。

6. 用温度计测量每个试管中的温度变化。

7. 记录观察结果并进行讨论。

通过以上实验，同学们将加深对碱金属元素反应性的理解和认识。同时，通过实验的操作，同学们还能培养出科学实验的能力和探究精神。希望同学们能够在实验中积极参与，主动思考和提问，提高对碱金属元素的学习效果。

化学《碱金属元素》教案 篇三

化学《碱金属元素》教案

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质，并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础。

　　（二）能力目标

　　1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

　　2、培养学生的发散思维能力。

　　（三）情感目标

　　通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的.教育。

　　教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系

　　教学方法：讨论、讲解、实验相结合

　　教学过程：

　　［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？

　　[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　[板书]一、物理性质

　　指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

　　1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

　　2、递变性（从锂到铯）：

　　①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）

　　②熔点、沸点逐渐降低

　　[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

　　[板书]二、原子结构

　　请学生看P36表2—2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

　　[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

　　[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性

　　元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处

　　[板书]三、碱金属的化学性质

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[板书]1．碱金属与非金属反应

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　碱金属元素（第一课时）

　　点燃

　　（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）

　　点燃

　　[板书]4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2．碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2—10]。

　　[讨论]（1）在上述实验中观察到什么实验现象？

　　（2）钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处

　　（3）根据上述实验现象可得出什么结论？

　　教师引导学生小结：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

　　（2）锂到钾金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作业：P40：三、四、五